题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________．
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________．
答案：
解析：
解析：
(1)A；
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小(2)
10∶1(3)a＋b＝14
或：pH1＋pH2＝14(4)
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12．HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5．
练习册系列答案
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