Question

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

Answer 1

答案：
解析：

通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

提示：

第③极质量增加，说明第③极铜棒上析出金属银，此极为阴极，电源的E极为负极，F极为正极．在A池中，电解液为混合溶液，显然，在阴极Cu2+先放电，但要考虑到Cu2+完全放电后，H+放电的可能。A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等是解答本题的基本依据。 在A池中发生的反应为： 阳极（②极）：4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极（①极）：2Cu2++4e=2Cu 若Cu2+完全放电后还有：4H++4e=2H2↑ 转移电子的物质的量为： 由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为： 说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：，即0.005mol。 ①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。 Cu2+的物质的量为：