Question

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金全部溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

Answer 1

(1)0.3 mol  (2)36%

解析：（1）n(HNO₃被还原)=n（气体）==0.3 mol

(2)反应后n（HNO₃）=1 mol·L^-1

设Ag的质量为x，则Cu的质量为（30.0 g-x）。

根据氮原子守恒：

13.5 mol·L^-1×0.08 L=0.3 mol+n(AgNO₃)×1+n〔Cu(NO₃)₂〕×2

所以

13.5 mol·L^-1×0.08 L=0.3 mol+×2

x=10.8 g

所以w(Ag)=×100%=36%。