Question

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

Answer 1

解析：(1)由化学方程式可知，被还原的HNO₃和气体的物质的量相等。

(2)设合金中Ag的质量为x，

则+×2=(13.5-1)×0.08 mol-0.3 mol

x=10.8 g，

w(Ag)=×100%=36%。

答案：(1)0.3 mol 

(2)36%