题目内容
Ⅰ、用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：（1）洞顶石灰岩溶解：
（2）地面石笋形成：
II、小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，写出该反应的离子方程式：
Ⅲ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：
（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请写出实验室制氨气的化学方程式：
分析：Ⅰ、（1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；
（2）溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋；
II、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸；
III、（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H2
2NH3；
（2）实验室制氨气的原料为氢氧化钙和氯化铵，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2）溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋；
II、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸；
III、（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H2
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| 高温高压 |
（2）实验室制氨气的原料为氢氧化钙和氯化铵，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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解答：Ⅰ、（1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（2）溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋：Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O；
II、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
III、（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H2
2NH3，
故答案为：N2+3H2
2NH3；
（2）实验室制氨气的原料为氢氧化钙和氯化铵，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝．
故答案为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（2）溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋：Ca（HCO3）2
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故答案为：Ca（HCO3）2
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II、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
III、（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H2
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| 高温高压 |
故答案为：N2+3H2
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| 高温高压 |
（2）实验室制氨气的原料为氢氧化钙和氯化铵，方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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点评：本题考查与生活和实际相关的反应的方程式的书写，难度中等，要注意平时的积累．
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