将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后.溶液中氢离子浓度最接近于( )A．2×10-10 mol/LB．12(10-8+10-10) mol/LC．(10-8+10-10) mol/LD．(1×10-14-5×10-5) mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

A．2×10^-10 mol/L

B．

1

2

（10^-8+10^-10） mol/L

C．（10^-8+10^-10） mol/L

D．（1×10^-14-5×10^-5） mol/L

分析：两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺）．

解答：解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-6+10-4

2

mol/L≈

10-4

2

mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-4

2

mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故选A．

点评：本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺）．

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下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：

；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：

；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：

；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：

；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：

；
（6）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：

；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：

；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：

；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：

常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入

mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入

mL．
（3）若用pH=2的盐酸，应加入

（1）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
①若加水，应加入约

mL．
②若用pH=10的NaOH溶液，应加入

mL．
③若用pH=2的盐酸，应加入

mL．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

，溶液中离子浓度关系符合上述

．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－⁴mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)

A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－¹ 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5）纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)= 。