题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.用两根铁棒作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
- B.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
- C.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
- D.硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D
分析：A．金属作阳极时，电解时金属失去电子；
B．苯酚具有酸性，能与NaOH溶液反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．过氧化氢具有氧化性，酸性条件下与Cu发生氧化还原反应．
解答：A．用惰性电极作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．苯酚具有酸性，能与NaOH溶液反应，则
+2OH-═C6H5O-+HCOO-，故B错误；
C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
分析：A．金属作阳极时，电解时金属失去电子；
B．苯酚具有酸性，能与NaOH溶液反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．过氧化氢具有氧化性，酸性条件下与Cu发生氧化还原反应．
解答：A．用惰性电极作电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．苯酚具有酸性，能与NaOH溶液反应，则
+2OH-═C6H5O-+HCOO-，故B错误；C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
