题目内容
【题目】已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1
【答案】A
【解析】解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1 ，
依据盖斯定律②×2﹣①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=﹣82.2kJmol﹣1；
因此，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1 ，
故选A．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．
阅读快车系列答案【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
