题目内容

8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．标准状况下6.72L NH3的质量约为5.1g
B．10g D216O分子中所含中子数为4NA
C．2.3g金属钠全部变成钠离子失去的电子数目为0.2NA
D．150mL1mol/L氯化钠溶液与50mL1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等

分析 A、标况下，6.72L氨气的物质的量为0.3mol；
B、D216O的摩尔质量质量为20g/mol；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
D、1mol/L的氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，而1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度为3mol/L．

解答 解：A、标况下，6.72L氨气的物质的量为0.3mol，故质量m=nM=0.3mol×17g/mol=5.1g，故A正确；
B、D216O的摩尔质量质量为20g/mol，故10gD216O的物质的量为0.5mol，而1molD216O中含10mol中子，故0.5molD216O中含5mol中子即5NA个，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、1mol/L的氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，而1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度为3mol/L，故氯离子浓度之比为1：3，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．X、Y、Z、W、V是五种短周期主族元素，部分元素的周期序数与最高正价的关系如图所示．已知V元素的原子序数是下一周期同族元素的原子序数的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金属元素组成且既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH4NO3、CH3COO（NH4）2（任写两种，其中一种是无机物，一种是有机物）；由上述元素中所有非金属元素组成且只含共价键的物质．可能属于BC（填字母）．
A．铵盐 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX3）3与Z的简单氢化物共热可制得WZ，写出反应的化学方程式：Al（CH3）3+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH4
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子．该物质的水溶液是一种常见的消毒剂．按要求写出下列化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
①N既是氧化剂又是还原剂：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI试纸变蓝：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；
③N使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
19．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+
16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
3．18O是氧的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．18O原子所含中子数为8
B．1mol的1H218O分子所含质子数为12个
C．18O2气体的摩尔体积为22.4L/mol
D．18O2气体的摩尔质量为36g/mol
13．工业上将纯净干燥的氯气通入到NaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是卤素中的代表元素，写出其简单离子的结构示意图．
（2）装置B和C的作用分别是除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气．
（3）写出装置E发生的化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应HClO生成使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
如需改进，请简述设计方案将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中（若认为合理．则此问可不作答）．
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-
17．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2．
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C装置的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
18．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择250ml容量瓶．

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