题目内容
【题目】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。
【答案】不变 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4 催化剂 30℃、pH=2 水浴加热
【解析】
(1)根据电离平衡常数只与温度有关分析；
(2)根据图示判断；pH=10时c(CO32-)=c(HCO3-) ，据此计算CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数。
(3) ①硫杆菌存提高了反应速率；②最佳条件下，Fe2+的氧化速率最高；
(1)醋酸电离平衡常数
，电离平衡常数只与温度有关 ，所以25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，
，所以溶液中
不变；
(2)①根据图示，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
②根据图示，当pH =7时，溶液中含碳元素的微粒主要为HCO3-。若向Na2CO3溶液中加入等物质的量的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，此时溶液呈碱性，再加少量盐酸，可使溶液呈中性，溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)；
pH=10时c(CO32-)=c(HCO3-) ，c(OH-)=10-4，
10-4 ；
(3) ①硫杆菌存提高了FeSO4被氧化的速率，硫杆菌是催化剂；
②根据图示，30℃、pH=2时，Fe2+的氧化速率最高，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2；控制温度为30℃的方法是水浴加热。
发散思维新课堂系列答案
【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A. 达平衡时O2的体积分数：①>③
B. 热量关系：a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
KSCN溶液 | Ⅰ | i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | i.无明显现象 ii.先变红，后退色 |
Ⅱ | iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | iii.溶液变红 iv.红色明显变浅 |
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN
[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
