有的混合溶液.已知其中的物质的量浓度为0.4mol/L.的物质的量浓度为0.7mol/L.则此溶液中的物质的量浓度为 [ ] A．0.1mol/LB．0.15mol/L C．0.2mol/LD．0.25mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

防止烧瓶中液体暴沸

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

否

，原因是

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是

．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

除去乙酸乙酯中混有的少量水

（6）写出C→D 反应的化学方程式

2CH₃COONa+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CH₃COOH

．

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因

氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是

ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

（2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K

．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

；

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

；

．
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有

；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是

7：3

．

北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星．美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N₂H₄），可能发生泄漏，造成伤害．
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

．
（2）联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是

．也可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式

．
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为

．

生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成分是Cr₂O₃、FeO，还有一定量的Al₂O₃等)为原料的，其生产过程如下：

(1)

Cr元素所在周期表中的位置________

(2)

在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr₂O₃发生反应的化学方程式：________Cr₂O₃＋________Na₂CO₃＋________O₂＝＝________Na₂CrO₄＋________CO₂↑

Al₂O₃发生反应的化学方程式：________．

(3)

经上述过程后的反应料(称熟料)，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有________，不溶性杂质经过滤后除去．

(4)

为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至pH为7—8，其反应的离子方程式为________．

(5)

除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH为2—3，这时可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反应方程式为：

________Na₂CrO₄＋________H₂SO₄——________＋________＋________

(6)

请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液．(已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小．)________

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