Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列说法正确的是（　　）

• A、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
• B、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
• C、T、Q的氢化物还原性：T＞Q
• D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题，因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以R为Be、L为Mg；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al．

解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以R为Be、L为Mg；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、由以上推断可知L为Mg，M为Al，Mg的活泼性比铝强，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，即M＜L，故A错误；
B、由以上推断可知R为Be，根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、由以上推断可知T为O，Q为S，非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性：O＞S，所以氢化物还原性：T＜Q，故C错误；
D、由以上推断可知L为Mg，Q为S，Mg²⁺和S^2-的核外电子数分别为10和20，不可能相等，故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了元素周期表的有关知识，注意根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，分析判断．