题目内容
将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（ ）
分析：根据n=
计算氢气的体积，金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和．
| V |
| Vm |
解答：解：标准状况下为5.6L气体的物质的量为
=0.2mol，
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H2）=0.25mol，
故选B．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
金属Mg、Zn、Fe与硫酸反应都表现为+2价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H2）=0.25mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，可以利用方程式判断金属与氢气的物质的量关系．
练习册系列答案
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将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为 （ ）
| A．0.5mol | B．0.25mol | C．0.1mol | D．0.125mol |