Question

资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO₃，其中碘的含量为20～40mg?kg^-1．
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收．
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
（1）铯在周期表中的位置是

第六周期ⅠA族

．
（2）下列物质中与KIO₃属于同一类物质的是

②

（填序号）．
①HIO₃     ②碘酸钠     ③KOH     ④I₂O₅    ⑤NaCl
（3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O

．
（4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？

不行

（填“行”、“不行”），原因是

因为从精致食盐中摄入的碘量达不到规定的量

．

Answer 1

分析：（1）铯的原子序数为55，可根据原子结构判断元素在周期表中的位置；
（2）碘酸钾属于含氧酸盐；
（3）滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在酸性条件下IO₃^-与I^-发生氧化还原反应生成I₂；
（4）碘盐中的碘量较低，达不到规定的量．

解答：解：（1）铯的原子序数为55，原子核外有6个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第六周期ⅠA族，
故答案为：第六周期ⅠA族；
（2）碘酸钾属于含氧酸盐，只有碘酸钠与碘酸钾同类，故答案为：②；
（3）滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在酸性条件下IO₃^-与I^-发生氧化还原反应生成I₂，
反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O；
（4）由题中数据可知，2.5kg～5kg碘盐中碘的含量相当于1片碘片的含量，但人每天摄入的碘盐的量很少，不可能得到规定的量，
故答案为：不行，因为从精致食盐中摄入的碘量达不到规定的量．

点评：本题考查碘盐知识，题目难度不大，注意根据题给信息解答该题，易错点为（3），注意离子方程式的书写．