Question

10．实验室常用下列反应来制氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反应属于氧化还原反应，该反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn，其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂．

Answer 1

分析 依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物，据此分析．

解答 解：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl₂；
故答案为：氧化还原；Cl；Mn；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，注意，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物，题目较简单．