与的混合物12.52g与0.5 mol/L盐酸400mL恰好完全反应.放出气体2.24L.则原混合物中含有 [ ] A．4.24g B．50% C．6.72g D．0.04mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

与的混合物12.52g与0.5 mol/L盐酸400mL恰好完全反应，放出气体2.24L(标准状况下)，则原混合物中含有

[　　]

A．4.24g

B．50%

C．6.72g

D．0.04mol

答案：AD
解析：

解析：设、的物质的量分别为x和y，则依题意建立如下联立方程：

解得

y=0.04 mol，质量为0.04 mol×106=4.24 g

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试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl₂转移电子总数为

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；检验氯气完全排出简单实验方法是

把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出

．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100 mL　4 mol·L^－1　HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol　NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
[　　]
A．	5.52 g
B．	(m＋6.8)g
C．	(m＋2.55)g
D．	(m＋12.0)g

(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

试回答下列问题：

(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性

(2）广口瓶内盛放的试剂为，其作用为

(3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

(4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO 的混合物，理由是。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C0₂):n(CO）= 。

(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

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