Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

B、pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃CO0^-）]

C、0.2 mol?L^-1?Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D、0.2 mol?L^-1?盐酸与0.1 mol?L^-1?NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．溶液酸碱性是铵根离子水解的作用，PH相同说明水解生成的氢离子浓度相同，从影响盐类水解因素的角度分析；
B．从溶液的电荷守恒判断；
C．从质子守恒的角度分析；
D.0.2 mol?L^-1盐酸与0.1 mol?L^-1NaAlO₂溶液等体积混合，盐酸过量，生成Al（OH）₃和Al³⁺，溶液呈酸性．

解答：解：A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同，正确顺序为①=②＞③，故A错误；
B．NaF溶液与CH₃COOK溶液分别存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）；c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃CO0^-）+c（OH^-），则有c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），
c（K⁺）-c（CH₃CO0^-）=c（OH^-）-c（H⁺），pH相等，则c（OH^-）-c（H⁺）向相等，则有[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃CO0^-）]，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，应为c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.2 mol?L^-1盐酸与0.1 mol?L^-1NaAlO₂溶液等体积混合，盐酸过量，生成Al（OH）₃和Al³⁺，溶液呈酸性，则存在c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，判断离子浓度大小时常常用到守恒方法，解题过程中注意体会．