某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL.提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1．84 g/cm3)及蒸馏水.(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 .(2)应用托盘天平称量NaOH g.应用量筒量取浓H2SO4 mL.(3)配制时.先要检查容量瓶是否漏水.其方法是 .(4)浓硫酸溶于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

₃溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______
(3)用已称好的Na₂CO₃固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线   _________
B、定容时俯视刻度线   __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   ______
D、固体溶解后没有冷却便进行定容   _____

（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究：取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是___________ 。
（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论

（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。

      __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老

师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是。

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

① 为得

到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H₂O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃       d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:^]
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

（8分）实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：

（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）

（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（   ）
A．CO₂(NaHCO₃溶液)/无色喷泉             B．NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉
C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉              D．HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)

。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（）

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（苯酚）	浓溴水	分液

A．①② B．①③ C．只有③ D．③④

化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是（）

甲	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
乙	100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL 1.5 mol/L稀盐酸	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中
丙	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
丁	50ml 1.0mol/L氯化铝溶液 75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液	氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中

A．甲乙两组实验产生的气体量相同
B．丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同
C．甲乙两组实验现象相同
D．丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生

（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。

F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，需要用的仪器（填写代号）___________________

现要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）

A．Na₂CO₃、BaCl₂	B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl	D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

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