某反应体系中的物质有:NF3.HF.NO.HNO3.H2O.请根据要求回答下列问题: (1)请将NF3.HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内. NF3 + → HF + + (2)反应过程中.被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 , (3)配平该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目, (4)NF3是一种无色.无臭的气体.但一旦NF3在空气中泄题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：

（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

NF₃+ _______ → HF + ______ + __________

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；

（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。

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A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

B．Au₂O在反应中作还原剂

C．Na₂S₂O₃发生还原反应

D．1molAu₂O₃发生反应，转移电子4mol

某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中

MnSO₄

FeSO₄

H₂SO₄

------

MnSO₄

Fe₂（SO₄）₃

K₂SO₄

KMnO₄

MnSO₄

（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

下列叙述中正确的是（　　）

A．已知反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂得到11mole^-

B．向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

C．已知反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应中Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

D．某反应体系中的物质有：N₂O、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O，若H₂O是生成物，则N₂O是还原产物

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是

生成物

（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是

氧化产物

（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是

1：4

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是

6.02×10²³

（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．

回答下列问题
（1）试简述给FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象

；离子方程式①

；化学方程式②

（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）₃、NaClO、NaOH、NaCl、Na₂FeO₄（高铁酸钠）、H₂O 其中Na₂FeO₄和H₂O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：

；
②在该反应中：得电子的物质是

（化学式）失电子的物质是

（化学式）
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是

mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na₂FeO₄的氧化性强弱顺序是

＞

．

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