将12.4 g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中.加热到250℃.经充分反应后排出气体.冷却后称量剩余固体质量为10.6 g．试求原混合物中NaOH的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将12.4 g　NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g．试求原混合物中NaOH的质量分数．

答案：32％
解析：

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×l0²³ mol^－1，下列叙述不正确的是
[　　]
A．	将1 mol　FeCl₃转化为Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒数小于6.02×10²³
B．	标准状况下，22.4 C₂H₄Br₂中含有的溴原子数约为2×6.02×l0²³
C．	常温下，9.2 g　NO₂含有的分子数小于0.2×6.02×l0²³
D．	25℃时，pH＝12的NaOH溶液1 L中所含Na⁺数约为6.02×10²¹

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

3FeS₂＋12C＋8O₂Fe₃O₄＋nA↑＋6S

A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

（1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中,将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　。

（5）从母液中可回收的主要物质是　　　。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

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