题目内容
已知：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
②H2S（g）=H2（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
②H2S（g）=H2（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol-1
下列判断正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热△H=-241.8kJ?mol-1 |
| B、相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH2S（g）放热多20.1kJ |
| C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D、②中若生成固态硫，△H将减小 |
考点：有关反应热的计算,燃烧热
专题：
分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．根据热化学方程式不能比较充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH2S（g）的能量的相对大小；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．固体变为气体，吸收热量；
B．根据热化学方程式不能比较充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH2S（g）的能量的相对大小；
C．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定；
D．固体变为气体，吸收热量；
解答：
解：A．由2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1，可得：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△=-241.8kJ?mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；
B．由H2S（g）=H2（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol-1，可得：H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1，由H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△=-241.8kJ?mol-1，可知充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物放出的热量，但无法求知充分燃烧1molH2S（g）放热的热量，故B错误；
C．H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△=-241.8kJ?mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确；
故选D．
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B．由H2S（g）=H2（g）+S（g）△H=+20.1kJ?mol-1，可得：H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1，由H2（g）+
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C．H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+
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D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，为高考高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意燃烧热的定义．
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| C、△H＜0△S＞0 |
| D、△H＞0△S＞0 |