题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )。
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
BD
【解析】 这些元素均为短周期元素，根据W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，可以判断出W是S元素，则根据它们之间的相对位置可以判断出X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素。原子半径：Al>Si>S>N，A错误；含Y元素的盐可能是AlCl3(强酸弱碱盐)或NaAlO2(强碱弱酸盐)，所以其溶液有的显酸性，有的显碱性，B正确；最简单气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性成正比，非金属性：S>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，C错误；X与氢元素组成的化合物XH5(即为NH4H)，与水反应的方程式为NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，该反应放出的热量促使NH3·H2O分解产生NH3，D正确。
(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b |
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c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。
