Question

【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.消耗1mol还原剂，转移5 mol电子
D.净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．C、N元素化合价都升高，被氧化，故A错误；
B．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN﹣+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣ ， C、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2 ， Cl元素的化合价由+4降低为﹣1价，则还原产物为Cl﹣ ， 所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．由反应可知，消耗1 mol还原剂即1molCN﹣ ， 转移4﹣2+3=5 mol电子，故C正确；
D．根据以上分析，反应的离子方程式为：2CN﹣+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl﹣ ， 所以净化1 L含CN﹣1.04 mgL﹣1的废水，理论上需用 =4.0×10﹣5mol C1O2 ， 故D错误．
故选C．