Question

【题目】纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。

（2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定终点的现象是 ；

②CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）；

（2）NH4Cl，HCl；（3）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 ；

（4）①当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；

②；

（5）①②样品质量、样品完全分解后剩余固体质量。

【解析】

试题分析：（1）根据流程图，根据沉淀反应中加入物质，因此反应方程式为：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；根据信息，CaO2·8H2O在0℃时稳定，因此实验室采取冰水浴冷却；(2)根据(1)的反应方程式，副产品为NH4Cl，稀产品表面有NH4Cl，检验是否洗净，需要检验Cl－，硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）①根据反应离子反应方程式，消耗碘单质，淀粉遇碘变蓝，因此：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ；②消耗n(I2)=Vc×10－3/2mol，根据得失电子守恒，n(CaO2)×2=Vc×10－3×2/2，解得n(CaO2)= Vc×10－3/2mol，CaO2的质量分数为Vc×10－3×72/2×100%=；（5）①2CaO2=2CaO＋O2↑，m(CaO2)=76×2×V×10－3/22.4g，质量分数为72×2×V×10－3/（22.4×m)×100%=；②样品质量、样品完全分解后剩余固体质量。