题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol?L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA |
| B、常温时，2.24L CO2所含的氧原子数为0.2NA |
| C、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁与盐酸完全反应失去0.2mol电子；
D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．
B．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁与盐酸完全反应失去0.2mol电子；
D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．
解答：
解：A．没有告诉 碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算2.24L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；
D．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算2.24L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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| B、该物质一定含钠元素 |
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| D、以上说法都不对 |
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如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（ ）
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下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
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| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
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下列物质中，不属于合金的是（ ）
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