Question

现用0.10mol?L^-1的盐酸滴定10mL 0.05mol?L^-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

• A、10 mL
• B、5 mL
• C、大于5 mL
• D、小于5 mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,计量仪器及使用方法,中和滴定

专题：计算题

分析：发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算消耗HCl的物质的量，根据V=

n

c

计算消耗盐酸的体积，若酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸体积偏大．

解答： 解：10mL 0.05mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=0.01L×0.05mol/L=5×10^-4mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，消耗HCl的物质的量=5×10^-4mol，故需要盐酸的体积=

5×10-4mol

0.1mol/L

=0.005l=5mL，若酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，即对于5mL，
故选C．

点评：本题考查中和滴定计算及误差分析，难度中等，关键是理解中和滴定原理．