题目内容
【题目】某有机物
分子中含有多种官能团,其结构简式为:![]()
其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分
。为推测X的分子结构,进行如图转化:
![]()
已知
核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积之比为
;向G的水溶液中滴入
溶液发生显色反应;E、M都能与
溶液反应。请回答:
的结构简式为________________________;D分子中所含官能团的结构简式是____________。B的系统命名法名称为________。
可以发生的反应有
选填序号
________。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
两分子E在一定条件下可生成含有六元环的有机化合物,写出E发生此反应的化学方程式:_____________________________________。
若在X分子结构中,Ⅱ里含有能与氯化铁溶液发生显色反应的官能团,且G与溴水反应生成的一溴代物有2种,则X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:______________________________________。
是相对分子质量比E大14的链状有机化合物,组成元素和E相同,F分子中只含2种官能团,
与足量金属钠反应能放出
氢气,核磁共振氢谱显示F有四组吸收峰,则符合条件的F的结构简式为
说明:同一个碳上不能连有多个羟基
__________________。
【答案】
1,
丙二醇 ①③④ 2![]()
+6NaOH
HOCH2CH2CH2OH+NaOOCCH2CH(OH)COONa+![]()
、
、
、
【解析】
由X的结构简式
知与NaOH反应时,生成Ⅰ
、
、Ⅱ
。再由M的信息推出M为
,进一步回推D为
、B为
,而且G中含有苯酚结构,所以N中含有
结构,那么A为
,E为
,再结合X的分子式和第
小题的信息推出G为
,N为
,进一步推出X为
,以此来解答。
由X的结构简式
知与NaOH反应时,生成Ⅰ
、
、Ⅱ
。再由M的信息推出M为
,进一步回推D为
、B为
,而且G中含有苯酚结构,所以N中含有
结构,那么A为
,E为
,再结合X的分子式和第
小题的信息推出G为
,N为
,进一步推出X为
,
有上述分析可知,M为
,D为
,所含官能团为
,B为
,名称为1,
丙二醇,
故答案为:
;
;1,
丙二醇;
![]()
,含有苯环能发生加成反应,含有酚羟基能发生氧化反应和取代反应,故
,
故答案为:
;
为
,两分子E通过酯化反应生成六元环酯,方程式为:2![]()
![]()
,
故答案为:2![]()
![]()
;
为
,与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:![]()
![]()
![]()
,
故答案为:![]()
![]()
![]()
;
是相对分子质量比E大14的链状有机化合物,所以F分子式为
,F分子中只含2种官能团,1molF与足量金属钠反应能放出1.5mol氢气,分子结构中含羟基和羧基共三个,含两个羧基一个羟基的同分异构体为:
、
、
,含3个羟基的同分异构体为
;
故答案为:
、
、
、
。
【题目】莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:
银盐 性质 | AgCl | AgBr | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 砖红 |
滴定终点的现象是______,终点现象对应的离子反应方程式为______。为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.1500g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为______。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/mol)。
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
![]()
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热__________(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:________。(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | ||
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_________。(提示:ΔH=-
,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。