Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)         ΔH＝－890 kJ/mol

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是        (　　)

A．1∶1           B．1∶3          C．1∶4        D．2∶3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，所以如果设则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量分别是a和b，则a＋b＝5mol。根据热化学方程式可知571.6 kJ/mol÷2×a＋890 kJ/mol×b＝3695 kJ，解得a＝1.25mol、b＝3.75mol，所以原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是1.25︰3.75＝1︰3，答案选B。

考点：考反应热的有关计算

点评：在进行反应热的有关计算时，需要注意的是反应热与热化学方程式中的化学计量数是成正比的，例如在氢气的燃烧中，571.6 kJ/mol表示的是2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，而不是1mol氢气，这在计算中非常重要。