题目内容
下列离子方程式书写正确是的
- A.碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
- B.电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- - C.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
- D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2++H++SO
+OH-=BaSO4↓+H2O
C
分析：A．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
B．生成氢氧化镁沉淀；
C．反应生成氯化二氨合银、水；
D．反应后溶液恰好为中性时，二者以等物质的量之比反应．
解答：A．碳酸钙投入醋酸溶液中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．氯化银溶于氨水的离子反应为AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性的离子反应为Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C中生成络合物为解答的易错点，题目难度不大．
分析：A．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
B．生成氢氧化镁沉淀；
C．反应生成氯化二氨合银、水；
D．反应后溶液恰好为中性时，二者以等物质的量之比反应．
解答：A．碳酸钙投入醋酸溶液中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．氯化银溶于氨水的离子反应为AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性的离子反应为Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C中生成络合物为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
