题目内容
【题目】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10molL-1的浓硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。
（4）写出步骤②的离子方程式：______。
【答案】10.0 100mL容量瓶 A ①④ AEFH Fe(OH)3 过滤 0.19a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为VmL，则100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V×10－3L，解得V=10.0mL，故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器是100mL容量瓶；容量瓶作为精密仪器不可用于贮存、反应和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：100mL容量瓶；A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；定容时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：①④；
（4）利用
进行分析；
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故A符合题意；
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，待室温后，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故B不符合题意；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响，故C不符合题意；
D、定容时仰视液面，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故D符合题意；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中硫酸的物质的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故E符合题意；
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出，容量瓶中溶质偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故F符合题意；
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，所取浓硫酸偏高，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故G不符合题意；
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸，浓硫酸的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故H不符合题意；
故答案选：AEFH；
Ⅱ．（1）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，则该红褐色物质为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤、灼烧、冷却，然后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；
（3）利用铁原子守恒，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含硫酸亚铁的质量为：
=0.19ag，故答案为：0.19a；
（4）在酸性条件下亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
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