Question

2005年我国成功发射“神舟”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。

(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式_________________________________。该反应的还原产物是_________________________________。

(2)在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；1 mol液态水变成1 mol水蒸气需要吸收44 kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_________________________________。

(3)新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用。氮化硅(Si₃N₄)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是________________，化学键的类型是________________。

Answer 1

解析：根据氧化还原反应中，电子守恒、质量守恒定律，可以按照给出的反应物和产物进行方程式的书写和配平。注意书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态以及对应的反应热，还要注意正负即放热和吸热的问题。根据氮化硅的超硬等物理性质，可以判定其为原子晶体，内部为共价键。

答案：(1)2NH₃+NaClON₂H₄+NaCl+H₂O  NaCl

(2)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-817.625 kJ·mol^-1

(3)原子晶体  共价键(或极性共价键)