题目内容

20．各地的天气预报中都要预报城市的空气质量．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物．与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（　　）
A．酸雨、温室效应、光化学烟雾B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染

分析 氮氧化物可与水反应生成硝酸，破坏臭氧层、形成光化学烟雾等，以此解答该题．

解答 解：氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水PH＜5.6；
氮氧化物与臭氧反应，破坏臭氧层，导致臭氧空洞；
汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康，为光化学烟雾．
故选B．

点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环保的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，本题注意把握相关物质的污染性以及治理方法．

练习册系列答案
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10．下列说法错误的是（　　）
A．O2与O3互为同素异形体B．和互为同分异构体
C．35Cl和37Cl 互为同位素D．互为同分异构体
11．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．已知Al的燃烧热为△H=-ckJ•mol-1，金属锰可用铝热法制得．其余相关热化学方程式为：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）
8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（　　）
A．Pt是正极B．负极反应：Zn-2e-═Zn2+
C．正极反应：2H++2e-═H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
15．下列关于硝酸的说法，正确的是（　　）
A．硝酸与金属及非金属的反应中一定体现氧化性和酸性
B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C．室温时金属铁与冷的浓硝酸不反应
D．硝酸不会与金属氧化物发生氧化还原反应
5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应Ⅱ：绝热恒容0min0022
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．
12．硫的多种化合物在工业中有重要应用．
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式．
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为+3
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5．
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为10-22mol/L．（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
②已知亚硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
操作简述
现象或数据
结论H2SO3第一步不完全电离
8．某有机物键线式为，对该有机物下列叙述正确的是（　　）
A．该有机物易溶于水
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4 mol H2反应
D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
9．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 结构简式为．
（2）名称为1-甲基-3-乙基苯．
（3）名称为2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH2=CHCH=CH2CH3名称为1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 结构简式为（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3．

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