题目内容
KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1)该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用．
(2)据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10 mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③准确量取25.00 mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象________，是否需要指示剂________(填“是”或“否”)
(3)在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是________．
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
(4)滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为________mol/L
解析：
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(1)MnSO4 (2)酸式 溶液由无色变为紫红色 否 (3)① (4)0.25 |
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B． |
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) |
C． |
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO |
D． |
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO |
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O|
从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂： ①酸性KMnO4溶液； ②H2/Ni； ③Ag(NH3)2OH； ④新制Cu(OH)2悬浊液， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
②③ |
C． |
③④ |
D． |
①④ |
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1 |
B． |
500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： |
C． |
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↑AlO2－＋2H2O |
D． |
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2NH3（g） △H= -38．6kJ/mol 
