题目内容
已知下列数据：
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物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
密度/g·cm-3 |
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乙醇 |
－144 |
78 |
0.789 |
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乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
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乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.900 |
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浓H2SO4 |
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338 |
1.84 |
实验室制乙酸乙酯的主要装置如下图(a)所示，主要步骤为：
①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按(a)图连接装置，使产生的蒸气经导管通到15ml试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处；
③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
(2)写出该反应的化学方程式________，浓H2SO4的作用是________。
(3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________。
(4)步骤④所观察到的现象是________，写出原因与结论：________。
(5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从________口倒出，因为________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。你认为哪种装置合理，为什么？答________。
解析：
(1)先分别向大试管中加入乙醇和乙酸各4mL；混合后再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，使之混合均匀。 (2)CH3COOH+C2H5OH (3)因为乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点接近，且较低，大火加热，反应物大量蒸发而降低产率。 (4)在浅红色Na2CO3溶液层上方有约4cm厚的无色液层。振荡后，Na2CO3溶液层浅红色褪去，有细小气泡冒出，上层液体厚度变薄；Na2CO3溶液与蒸出的乙酸反应，放出CO2，并能使乙醇溶于水中（还能降低酯在水中的溶解度）达到净化产物的目的。 (5)分液漏斗；上；乙酸乙酯的密度比水小。 (6)乙；反应物能经冷凝回流到烧瓶中，增加产率。
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CH3COOC2H5+H2O；催化剂、吸水剂。
字词句段篇系列答案
某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| A、-859 kJ?mol-1 | B、+859 kJ?mol-1 | C、-1403 kJ?mol-1 | D、-2491 kJ?mol-1 |