Question

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是

A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q

D. 加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化

Answer 1

【答案】A

【解析】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，反应为放热反应。A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明A和B的变化量之比等于化学计量数之比也等于它们的起始量之比，所以反应开始时A、B的物质的量之比为m:n，A正确；B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，若平衡不移动，则A的浓度会变为原来的0.5倍，因为此时A的浓度变为原来的0.6倍，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强，化学平衡向气体分子数增多的方向移动，则m＋n＞p＋q，B不正确；C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，B的浓度增大，平衡必然向正反应方向移动，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，说明气体的分子数不变，则m＋n=p＋q，C不正确；D. 加催化剂可以加快化学反应速率，减少达到平衡所用的时间，可实现图3中a→b的变化，但是增大压强不一定能实现这种变化，只有当m＋n=p＋q，才能实现，D不正确。本题选A。