题目内容
在含a mol Ca(OH)2的石灰水中，缓慢地通入b mol CO2气体，实验过程中开始白色沉淀逐渐增多，后又部分消失，如果CO2充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量是( )A.100(2a-b)g B.100(b-a) g C.100(a-b) g D.100(2b-a) g
解析：一开始：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，沉淀n(CaCO3)= n〔Ca(OH)2〕=a mol，后沉淀部分溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,溶解沉淀n(CaCO3)=(b-a) mol,最后剩下的沉淀为100 g·mol-1×［a-(b-a)］ mol=100(2a-b) g。
答案：A
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