Question

分析如下残缺的反应：RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

Answer 1

分析：A．RO₃^-中R的化合价不一定为最高价态，应根据阴离子判断；
B．RO₃^-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性；
C．应发生的是RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O；
D．根据同周期元素的对应原子的半径的递变规律解答．

解答：解：在RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑+3H₂O反应中，生成物只有R₂，RO₃^-中R的化合价降低，被还原，根据质量守恒和电荷守恒可知缺项物质应为R^-，则所发生的反应应为RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，则
A．RO₃^-中R的化合价不一定为最高价态，由R^-可知，R的最外层有7个电子，则应位于周期表第ⅦA族，故A错误；
B．R的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等价态，RO₃^-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
C．反应应为RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，缺项所填物质在反应中作还原剂，故C错误；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒的角度判断缺项物质，注意根据负价判断元素的种类．