Question

5．下列溶液或浊液中，说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
• B． 假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O=Na₂CO₃+2HClO
• C． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D． 室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡正向移动；
B、弱酸的电离平衡常数越大，弱酸酸性越强，HClO的酸性比HCO₃^-强；
C、pH相同说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒分析；
D、据电荷守恒分析．

解答 解：A、加水稀释，平衡正向移动n（NH₄⁺）增大，n（NH₃•H₂O）减小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A正确；
B、HClO的酸性比HCO₃^-强，所以NaClO+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+HClO，故B错误；
C、据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH相同则c（OH^-）、c（H⁺）都相同，所以c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C错误；
D、据电荷守恒，c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液显中性，所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质加水稀释时离子浓度变化、强酸制弱酸原理、离子浓度大小比较，题目难度不大，注意电荷守恒的应用．