题目内容

常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
A、H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/molB、H2（g）+Cl2（g）?HCl（g）；△H=+92.3kJ/molC、H2+Cl2?2HCl；△H=-184.6kJ/molD、2HCl（g）?H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol
分析：A、2g氢气完全燃烧放热184.6KJ；
B、反应是放热反应，焓变为负值；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态；
D、反应逆向进行焓变符合相反；
解答：解：A、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6KJ，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，故A错误；
B、反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，选项中 物质状态未标注，故C错误；
D、反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，反应逆向进行焓变符合相反，热化学方程式为2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol；故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．
请回答下列问题：
（1）M电极名称是
阴极
阴极
；N极的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，加入乙醇的铂电极的电极反应式为
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气
0.224
0.224
L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为
1
1
．
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
；d极的电极反应式为
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为
1mol
1mol
．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
0.56
0.56
L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3
．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
 
图中t1时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
4
a2
（L/mol）2
4
a2
（L/mol）2
．

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