题目内容

7．下列除杂方法中正确的一组是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加热后用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶洗气
D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加热蒸馏

分析 A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且汽油与苯混溶；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
D．生石灰与水反应，可增大沸点差．

解答 解：A．溴氧化KI生成碘，易溶于苯，且汽油与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．生石灰与水反应，可增大沸点差，可用蒸馏的方法提纯，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
A．CH3OH、CH3OCH3B．醋酸、硬脂酸
C．CH3COOH、CH3CH=CHCO0HD．HCOOCH3、CH3COOH
6．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如图图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．导电能力：c＞a
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子数目为4NA
C．铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3NA
D．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 NA
2．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
（2）控制城市空气污染源的方法可以有ab
a  开发洁净能源    b  使用电动车     c 植树造林     d  戴上呼吸面具．
12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
C．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8 mol•L-1
D．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同
19．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体．离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
16．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
17．下列说法不正确的是（　　）
A．多糖和蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉和纤维素分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体
C．蛋白质和多糖在一定条件下都能发生水解反应
D．蛋白质具有酸碱两性

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