题目内容

向一密闭容器中充入一定量的SO₂和¹⁸O₂，当反应达到平衡状态时¹⁸O存在于

A.
SO₃，O₂
B.
SO₂，SO₃
C.
SO₂，O₂
D.
SO₂，SO₃，O₂

D
导解：该反应为可逆反应，SO₂，¹⁸O₂反应生成的SO₃分子中含有¹⁸O，含有¹⁸O的SO₃分子分解产生的SO₂中，也含有¹⁸O．

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向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3υ_正（N₂）=υ_正（H₂）时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度比为1：3：2

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列有关说法错误的是（　　）

A．若加入催化剂，可以使反应速率加快

B．若减小压强，可以使反应速率减慢

C．反应达到平衡后，有2molNH₃生成

D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=

，当温度升高时，K值

（填“增大”“减小”或“无影响”）．

现向一密闭容器中充入一定量的炭和水蒸气，在一定条件下发生反应：C+H₂O?CO+H₂．下列有关说法正确的是（　　）

A、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B、达到化学平衡后，单位时间内生成1molH₂同时生成1molH₂O

C、向平衡后容器中加入少量的炭或水蒸气均能加快反应速率

D、加入合适的催化剂，可以使水蒸气完全反应