题目内容
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2?2NH3，下列有关说法错误的是（ ）
分析：A．催化剂对平衡移动没有影响，但反应速率加快；
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应速率减小；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变．
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应速率减小；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变．
解答：解：A．催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，故A正确；
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN2和3molH2反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选C．
B．对于气体参加的反应，减小压强，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，1molN2和3molH2反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意催化剂、压强对化学平衡影响，特别是可逆反应的特征，为本题的易错点．
练习册系列答案
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
现向一密闭容器中充入一定量的炭和水蒸气，在一定条件下发生反应：C+H2O?CO+H2．下列有关说法正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | B、达到化学平衡后，单位时间内生成1molH2同时生成1molH2O | C、向平衡后容器中加入少量的炭或水蒸气均能加快反应速率 | D、加入合适的催化剂，可以使水蒸气完全反应 |