Question

【题目】25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是

A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B.加0.1 mol·L1CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO)＝c(Na+)

C.加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高

D.与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.pH＝3的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为103 mol·L1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由Kw= c(H+)×c(OH-)可求得c(OH-)=，故A错误；

B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH3COO)+ c(OH-)＝c(Na+)+ c(H+)，因为溶液的pH＞7， 即c(OH-)＞c(H+)，所以c(CH3COO)<c(Na+)，故B错误；

C.因为错酸钠显碱性，所以加入醋酸钠后，溶液的碱性会增强，溶液pH会升高，故C正确；

D.pH＝3的CH3COOH溶液电离出的氢离子与等体积pH＝11的NaOH溶液电离产生的氢氧根物质的量相等，但发生酸碱中和时，溶液中的醋酸分子还能继续电离产生氢离子，最终使溶液显酸性，故D错误；

综上所述，答案为C。