题目内容
（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
（1）18.4mol/L （2）13.6ml （3） 烧杯 （4）500ml容量瓶 （5）1-2cm，胶头滴管
【解析】
试题分析：（1）c=1000×1.84×98÷98%=18.4mol/L。（2）设需要的浓硫酸的体积为V毫升，则根据稀释公式得：18.4×V=0.5×500，V=13.6毫升。（3）浓硫酸稀释时将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。（4）冷却后将稀释后的溶液转移到500毫升的容量瓶中。（5）加水到离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。
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