Question

将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol?L^-1．问：
（1）混合溶液中Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

Answer 1

解：（1）n（NaCl）=0.50 mol?L^-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl₂）=0.30 mol?L^-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl^-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl^-物质的量浓度为=1.1mol/L，
答：混合溶液中Cl^-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol?L^-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为=0.8mol/L，
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L．
分析：（1）先利用n=cV计算氯化钠、氯化钡的物质的量，再利用氯离子的总物质的量和溶液的体积来计算混合溶液中Cl^-物质的量浓度；
（2）根据氯化钠的物质的量在混合前后相等，再利用混合前氯化钠溶液的体积来计算混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确混合前后溶质的物质的量及物质的量、浓度、溶液体积之间的关系即可解答，难度不大．