题目内容
含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
(1)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。
①阳极材料是_________。
②阴极的电极反应式是_________；电解总反应为：_________。
(2)还原法
①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为_________。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应_________。
(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4 mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
(3)溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。
已知：Cu2O 
Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
①由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1