题目内容
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | Cl2是氧化剂 | |
| C． | Fe（OH）3发生还原反应 | |
| D． | 该反应每转移6mol电子，消耗3molCl2 |
分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，故B选；
C．Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3发生氧化反应，故C不选；
D．由反应可知消耗3molCl2，转移电子为3mol×2×（1-0）=6mol，故D选；
故选BD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
| 题号 | 混合物 | 方法 |
| （1） | 海水中提取饮用水 | ③ |
| （2） | 提取碘水中的碘 | ④ |
| （3） | 分离MnO2和NaCl固体混合物 | 溶解① 洗涤② |
．
．
12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
| SO42- | 3.5 | 3.7 |
9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 硫酸铜 | B． | 铝 二氧化硫 | ||
| C． | 液态的醋酸 蔗糖 | D． | 熔融的KNO3 硫酸溶液 |
已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．