Question

冬季，石家庄市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。某二氧化硫监测仪根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄-KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0´10^-4m³/min的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80´10^-9mol，此条件下能保持仪器中溴浓度恒定。若被测空气中不含其他与溴反应的杂质，则：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式；

（2）计算以g/m³表示的此时该区域空气中SO₂的含量。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）SO2+Br2+2H2O══2HBr+H2SO4，2KBr+H2SO4K2SO4+Br2+H2↑ （2）设SO2的含量 则有    解得=7.68´10-4g/m3