题目内容
右图表示反应X（g）
4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．X的平衡转化率为85％ |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
B
A错，该反应为可逆反应，第6min后反应达平衡，但反应并没有停止，只是正、逆反应速率相等而已；B正确；C错，该反应的正反应为放热反应，当升高温度，X的平衡转化率将小于85％；D错，降低温度正、逆反应速率减慢，平衡将向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，两者减少倍数不同；
练习册系列答案
相关题目
2 B(g) + C(g) 
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）
），则A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。
①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0．9a升，试回答：
zC(g)。平衡时测得A
的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )
动
3H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
mol/(L·s)