Question

【题目】（1）能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

该条件下反应的平衡常数为_____；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO的浓度为____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

Answer 1

【答案】BC 2.0 1.33 A

【解析】

（1）紧扣化学平衡的特征进行判断，一是正、逆反应速率相等，一是变量不变；

（2）①先利用平衡常数的本义式求算出平衡常数，再利用三段式和平衡常数进行计算；

②在化学方程式确定后，平衡常数只是温度的函数；

（1）A.该反应是一个气体分子总数前后不变的反应，所以在恒温恒容条件下，压强始终不变，A项排除；

B.浓度不变是化学平衡建立的一个重要特征，B项可选；

C.v正（H2）代表氢气的消耗速率，v逆（H2O）代表了水的消耗速率（从反应式可以看出，与氢气的生成速率相等），所以此等式的成立代表了氢气的生成速率与消耗速率相等，反应达平衡，C项可选；

D.平衡时是浓度不变，不是相等，也不是成比例，所以D项排除；

所以答案选择BC项。

（2）①据图分析平衡时二氧化碳的浓度分别为0.5mol/L，二氧化碳的浓度变化为：1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，根据反应方程式可以知道反应生成CO的浓度为1mol/L，则该反应的平衡常数K===2.0；

若CO2起始时的浓度为2.0mol/L，据反应方程式可以知道，反应消耗的二氧化碳的浓度与生成CO的浓度相等，设二者的浓度为xmol/L,则平衡时二氧化碳的浓度为(2.0-x)mol/L，

K==2.0，解得x=，所以平衡时CO的浓度为1.33mol/L、二氧化碳的浓度为(2.0- )mol/L= x=mol/L；

②所给比例式即为该反应的平衡常数，而平衡常数只随温度变化而变化，不随浓度、压强等变化。该反应是正向吸热的反应，温度升高，平衡常数将增大。

A.升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，A项正确；

B.增大压强，平衡不动，平衡常数也不变，B项错误；

C.充入一定量的二氧化碳，平衡正向移动，但因为温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D.铁粉为固体，再加入铁粉，平衡不发生移动，该反应的平衡常数不变，D项错误；

所以答案选择A项。